Question

13．NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂+2H₂O．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

• A． NH₄Cl中的N元素被还原
• B． 生成1 mol N₂时转移的电子数为6 mol
• C． NaNO₂是氧化剂
• D． N₂既是氧化剂又是还原剂

Answer 1

分析 NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂+2H₂O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此解答．

解答 解：A．NH₄Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故A错误；
B．N元素的化合价变化可知，每生成lmolN₂转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；
C．NaNO₂中N元素的化合价降低，是氧化剂，故C正确；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，则N₂既是氧化产物，又是还原产物，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．