题目内容
2．金属钠保存在煤油里，原因隔绝空气中的氧气和水蒸气，防止其与钠反应．分析 根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．
解答 解：金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔绝空气中的氧气和水蒸气，所以钠能保存在煤油中，故答案为：煤油； 隔绝空气中的氧气和水蒸气，防止其与钠反应．
点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反 应方向移动 | |
| B． | 若在恒容容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率一时间图象可用图一表示 | |
| D． | 若在恒压容器中发生反应：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），达到平衡后再充人适量He，其速率一时间图象可用图二表示 |
13．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
| A． | NH4Cl中的N元素被还原 | |
| B． | 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol | |
| C． | NaNO2是氧化剂 | |
| D． | N2既是氧化剂又是还原剂 |
10．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，过滤，已知滤液与原BaCl2溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 3.2mol/L | B． | 6.2mol/L | C． | 14.8mol/L | D． | 18.4mol/L |
17．可用于鉴别MgCl2和Al2（SO4）3两种溶液的试剂是（ ）
| A． | 氨水 | B． | H2SO4 | C． | NaOH溶液 | D． | HNO3溶液 |
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- | |
| C． | 在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN- |
14．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存 | |
| B． | 向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 | |
| C． | 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl | |
| D． | 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 |
；
12．有关卤素的说法正确的是（ ）
| A． | 卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性而无还原性 | |
| B． | 卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高 | |
| C． | 卤化银都不溶于水，也不溶于稍硝酸 | |
| D． | 卤化氢的水溶液都是强酸 |