题目内容
1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）| A． | 海带提碘 | B． | 氯碱工业 | C． | 海水提溴 | D． | 侯德榜制碱法 |
分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．
解答 解：A．碘以离子存在，海水提碘时I元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故A不选；
B．氯碱工业中电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．海水中溴以离子存在，需要氧化剂氧化，Br元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；
D．发生NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．对于反应：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 | |
| B． | 使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大 | |
| C． | 由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率 | |
| D． | 加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数 |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反 应方向移动 | |
| B． | 若在恒容容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率一时间图象可用图一表示 | |
| D． | 若在恒压容器中发生反应：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），达到平衡后再充人适量He，其速率一时间图象可用图二表示 |
9．Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是（ ）
| A． | Na+与N3-的电子层结构都与氩原子相同 | |
| B． | Na3N中的Na+的半径大于N3-的半径 | |
| C． | Na3N与盐酸反应可生成两种盐 | |
| D． | Na3N与水的反应属于氧化还原反应 |
16．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钙溶液中加入盐酸Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | |
| C． | CO2通入足量石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加入盐酸HCO3-+H+═H2CO3 |
6．下列有关离子反应的判断正确的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O | |
| B． | SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在 | |
| C． | 2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+＞Fe2+ | |
| D． | 向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS-+H+═H2S↑ |
13．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
| A． | NH4Cl中的N元素被还原 | |
| B． | 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol | |
| C． | NaNO2是氧化剂 | |
| D． | N2既是氧化剂又是还原剂 |
10．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，过滤，已知滤液与原BaCl2溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 3.2mol/L | B． | 6.2mol/L | C． | 14.8mol/L | D． | 18.4mol/L |
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