题目内容
15．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2?2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（ ）| A． | 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂 | |
| B． | 反应器中压强不随时间变化而变化 | |
| C． | v正（NH3）=v逆（H2） | |
| D． | 混合气体平均相对分子质量保持不变 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、1molN≡N键断裂，等效于6molN-H键生成，同时有6molN-H键断裂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
C、达平衡时应有3v正（NH3）=2v逆（H2），故C错误；
D、混合气体平均相对分子质量保持不变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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14．在2L密闭恒容容器中投入一定量碳酸镁，在不同的温度下进行反应．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．质的量如下表所示，下列推断不正确的是
| 温度 物质的量 时间 | 2min | 4min | 6min | 8min | 10min | 12min |
| 450℃ | 0.2mol | 0.3mol | 0.35mol | 0.40mol | 0.50mol | 0.50mol |
| 480℃ | 0.25mol | 0.35mol | 0.45mol | 0.60mol | 0.60mol | 0.60mol |
| A． | 该反应是熵增，焓增的反应，在较高温度下能自发进行 | |
| B． | 恒温恒压，达到新平衡时，c（CO2）不变，c（MgCO3）增大 | |
| C． | 在2～8min之间CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1 | |
| D． | 升高温度，该反应平衡常数、分解速率和MgCO3分解率都增大． |
6．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | |||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q |
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
3．相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
（1）达平衡时，②容器中XY3的物质的量浓度为2mol/L
（2）列式计算①中反应的平衡常数$\frac{4}{27}$（计算结果用分数表示））
（3）容器②中反应达到平衡时放出（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=9.26kJ
（4）若容器①体积为0.40L，则达平衡时放出的热量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量（mol） | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热 46.3kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q （Q＞0） |
（2）列式计算①中反应的平衡常数$\frac{4}{27}$（计算结果用分数表示））
（3）容器②中反应达到平衡时放出（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=9.26kJ
（4）若容器①体积为0.40L，则达平衡时放出的热量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 | |
| B． | Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 | |
| C． | Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 | |
| D． | SiO2不能与水反应生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物 |
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 盐酸滴入澄清石灰水中：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag |
7．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液 | B． | N2（O2）：灼热的铜网 | ||
| C． | Al2O3（SiO2）：NaOH溶液 | D． | Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 |