题目内容
16．实验室制取硝基苯的化学反应方程式是
；试剂加入顺序是先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，该反应需要控制温度，方法是水浴加热．
分析 苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应；浓硫酸稀释产生大量的热，容易造成液体飞溅，应将密度大的硫酸加入到密度小的溶液中；该反应温度为50-60度，可以用水浴加热控制温度．
解答 解：苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，即
故答案为：
点评 本题考查了硝基苯的制备，熟悉苯的性质即可解答，注意浓硫酸的稀释方法和水浴加热的优点，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | |||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q |
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
7．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液 | B． | N2（O2）：灼热的铜网 | ||
| C． | Al2O3（SiO2）：NaOH溶液 | D． | Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 |
4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O的混合气体，这些气体与X L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160mL，则X的值为（ ）
| A． | 2.24 | B． | 3.36 | C． | 4.48 | D． | 1.12 |
11．两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④密度 ⑤质子数 ⑥电子数（ ）
| A． | 只有①② | B． | 只有①②③ | C． | 只有①②③④ | D． | 全部 |
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