题目内容
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA | |
| B． | 2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol/L | |
| C． | 1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA | |
| D． | 同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同 |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根；
C、根据反应后钠元素为+1价来分析；
D、同温同压下，二氧化碳和氧气的状态不一定相同．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故A错误；
B、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，故0.2mol/L的硫酸钾溶液中硫酸根的浓度为0.2mol/L，故B错误；
C、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；
D、同温同压下，二氧化碳和氧气的状态不一定相同，则体积不一定相同，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 | |
| C． | 加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 | |
| D． | 降低温度，溶液中c（NH4+）增大 |
6．
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析正确的是（ ）
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析正确的是（ ）| A． | 0～4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/（L•min） | |
| B． | 该反应是一个吸热反应 | |
| C． | 平衡后升高温度，K值增大 | |
| D． | 该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$ |
13．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36nm之间．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所得的分散系属于悬浊液 | B． | 所得的分散系中的分散质为Fe2O3 | ||
| C． | 给分散系通电时阳极周围黑色不变 | D． | 该分散系能产生丁达尔效应 |
3．加入适量的硫酸，可使下列的离子浓度减小的是（ ）
| A． | Na+ | B． | H+ | C． | CO32- | D． | Cl- |
10．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ）
| A． | 明矾净化水 | B． | 纯碱除去油污 | ||
| C． | 臭氧用于餐具消毒 | D． | 食醋清洗水垢 |
7．
青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）| A． | 分子式是C15H22O5 | |
| B． | 易溶于水，乙醇和乙醚 | |
| C． | 含有-O-O-键，具有较强的氧化性 | |
| D． | 1mol青蒿素可以和1molH2发生加成反应 |
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
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