题目内容

1．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断（　　）
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

分析 固体粉CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水分别为沉淀、无色溶液、无色溶液、无色溶液、蓝色溶液，依据题意能排除CuSO4；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾，据此回答．

解答 解：有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；
综上得到：该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3 或CaCO3、BaCl2、KNO3，
故选B．

点评 本题主要考查了几种未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见未知物检验的性质及检验方法．

练习册系列答案
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9．.某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量
问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．

（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．
[探究三]实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置如图2其连接顺序是：a接e、d接g．（填接口字母，仪器不一定全选．）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．图2装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．
10．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（　　）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污
C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢
7．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．分子式是C15H22O5
B．易溶于水，乙醇和乙醚
C．含有-O-O-键，具有较强的氧化性
D．1mol青蒿素可以和1molH2发生加成反应
14．下列溶液中导电性最强的是（　　）
A．1L0.1mol/L醋酸B．0.5L0.1mol/L氯化钠溶液
C．0.1L0.1mol/L硫酸钠溶液D．2L0.1mol/L磷酸溶液
6．有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca （NO3）2、KCl 中的一种或几种．将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）由此可知，该白色固体中一定含有K2SO4Na2CO3，一定没有CuSO4、Ca（NO3）2．
（2）实验过程中发生有关反应的化学方程式K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3、Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）请设计实验证明可能有的物质是否存在取上述反应后的上层清液，向其中加入硝酸银溶液有白色的沉淀生成，则该固体中含有氯化钾固体；否则不含有．
13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

【Ⅰ】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图所示．根据图示回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
【Ⅱ】（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.6NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为：173.4kJ．
高温
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）

达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3-t4．
10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子排布图为：．
（2）a和其他几种元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等（填化学式，写出两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的酸是H2SO3．（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则e离子所带电荷为+1．
11．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5 O2↑+8H2O
D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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