Question

6．向体积相同的MgSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液加入物质的量浓度相同的NaOH溶液，恰好完全反应，若消耗NaOH溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 9：6：1
• B． 3：2：1
• C． 6：3：2
• D． 1：2：3

Answer 1

分析 结合MgSO₄～2NaOH、CuSO₄～2NaOH、Fe₂（SO₄）₃～6NaOH及n=cV计算．

解答 解：加入物质的量浓度相同的NaOH溶液，恰好完全反应，若消耗NaOH溶液的体积比为3：2：1，
设NaOH的浓度为1mol/L，消耗体积分别为3L、2L、1L，
则消耗NaOH分别为3mol、2mol、1mol，
由MgSO₄～2NaOH、CuSO₄～2NaOH、Fe₂（SO₄）₃～6NaOH可知，
消耗MgSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的物质的量分别为1.5mol、1mol、$\frac{1}{6}$mol，
溶液体积相同，则浓度之比等于物质的量比，为1.5mol：1mol：$\frac{1}{6}$mol=9：6：1，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意关系式法的应用，题目难度不大．