题目内容
18．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶体$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（ ）| A． | ①发生了氧化还原反应 | |
| B． | ①变灰暗是因为生成了过氧化钠 | |
| C． | ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 | |
| D． | ④⑤只发生物理变化 |
分析 小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶体$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，①是钠被氧化为氧化钠；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠晶体，⑤生成碳酸钠固体，以此解答该题．
解答 解：A．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，故A正确；
B．①变灰暗色是因为生成了氧化钠，故B错误；
C．③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；
D．④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠晶体，⑤发生晶体的风化，生成碳酸钠固体，都为化学变化，故D错误．
故选A．
点评 本题考查钠与氧气反应的性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠．
练习册系列答案
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4．利用反应：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa制备NaBH4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | NaBH4的电子式为  | |
| B． | 该反应在无水环境中进行 | |
| C． | NaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成 | |
| D． | 1 molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8LH2 |
5．重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）是重要的核工业原料，关于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）说法错误的是（ ）
| A． | 氘原子核外有1个电子 | B． | 氘原子质量数为2 | ||
| C． | 一个氘原子中含有2个中子 | D． | 与氕原子互为同位素 |
6．向体积相同的MgSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3溶液加入物质的量浓度相同的NaOH溶液，恰好完全反应，若消耗NaOH溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 9：6：1 | B． | 3：2：1 | C． | 6：3：2 | D． | 1：2：3 |
13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次为Ksp依次为1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16．现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 只生成AgBr及AgI两种沉淀 | B． | 溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol•L-1 | ||
| C． | 溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol•L-1 | D． | 溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol•L-1 |
3．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 乙烷、乙烯、乙炔都难溶于水，且密度比水小 | |
| B． | 可用溴水来鉴别乙烷、乙烯和乙炔三种无色气体 | |
| C． | 在一定条件下，乙烷、乙烯、乙炔都能与氯气发生同类型反应 | |
| D． | 乙烷、乙烯、乙炔都能发生加聚反应生成高分子化合物 |
10．下列反应中，熵显著增加的是（ ）
| A． | CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） | |
| B． | CaCO3（g）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g） | |
| C． | C（s）+O2（g）=CO2（g） | |
| D． | 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） |
7．已知下列物质的溶度积常数如下表：
下列沉淀可能溶解于盐酸的是（ ）
| 物质 | HgS | Ag2S | MnS | CuS |
| 溶度积常数 | 6.4×10-53 | 6.3×10-50 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 |
| A． | HgS | B． | Ag2S | C． | MnS | D． | CuS |