题目内容
10．将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是（ ）| A． | Al2O3+OH-→AlO2-+H2O | B． | 2Al3++6OH-→2Al（OH）3↓ | ||
| C． | 2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑ | D． | 2Al+6H2O→2Al3++6OH-+3H2↑ |
分析 将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，氧化铝先与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，据此书写离子方程式．
解答 解：将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，氧化铝先与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
然后铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查与铝有关离子反应，明确铝、氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．在25℃时，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）
| A． | pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- | |
| B． | 由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+ | |
| C． | 无色透明的酸性溶液中NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | |
| D． | Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ |
1．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是（ ）
| A． | 甲为C2H5OH、X为O2 | B． | 甲为H2S、X为O2 | ||
| C． | 甲为HNO3、X为Fe | D． | 甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液 |
18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | 铝粉与WO3共热制备金属钨 | B． | 高温下CO还原Fe2O3制备铁 | ||
| C． | 铁粉与水蒸气加热制备氢气 | D． | Ca（ OH）2与NH4Cl加热制备氨气 |
5．重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）是重要的核工业原料，关于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）说法错误的是（ ）
| A． | 氘原子核外有1个电子 | B． | 氘原子质量数为2 | ||
| C． | 一个氘原子中含有2个中子 | D． | 与氕原子互为同位素 |
15．只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是（ ）
| A． | Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl | B． | NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl | ||
| C． | NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 | D． | Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl |
6．向体积相同的MgSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3溶液加入物质的量浓度相同的NaOH溶液，恰好完全反应，若消耗NaOH溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 9：6：1 | B． | 3：2：1 | C． | 6：3：2 | D． | 1：2：3 |
3．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 乙烷、乙烯、乙炔都难溶于水，且密度比水小 | |
| B． | 可用溴水来鉴别乙烷、乙烯和乙炔三种无色气体 | |
| C． | 在一定条件下，乙烷、乙烯、乙炔都能与氯气发生同类型反应 | |
| D． | 乙烷、乙烯、乙炔都能发生加聚反应生成高分子化合物 |
4．下列有关物质的保存方法不正确的是（ ）
| A． | 浓氨水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 | |
| B． | 液溴易挥发，应保存在棕色试剂瓶中，并加水封 | |
| C． | 在储存铵态化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处 | |
| D． | 碘易升华，应保存在棕色细口瓶中，并置于阴凉处 |