Question

1．设N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2L的O₂和NO的混合物含有的分子数为0.5N_A
• B． 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N_A
• C． 常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
• D． 在一定条件下，2mol浓H₂SO₄与足量的铜充分反应，转移的电子数目为2N_A

Answer 1

分析 A、O₂和NO混合后发生反应生成NO₂，导致分子个数减少；
B、羟基中含9个电子，而氢氧根中含10个电子；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
D、铜只能和浓硫酸发生反应，和稀硫酸不反应．

解答 解：A、O₂和NO混合后发生反应生成NO₂，导致分子个数减少，且NO₂气体中存在向四氧化二氮转化的平衡，故导致最终分子个数小于0.5N_A个，故A错误；
B、羟基中含9个电子，而氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10N_A个电子，故B错误；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子个数为N_A个，故C正确；
D、铜只能和浓硫酸发生反应，和稀硫酸不反应，即浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于2NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．