Question

18．表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，非金属性最强的是F，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式）．写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型离子键和共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1N_A．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl，
（1）周期表中F的非金属性最强，电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；
（2）高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，①和④的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水；
（3）③和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物；
（4）①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，与水反应时，过氧化钠为氧化剂也为还原剂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl，
（1）在上述元素中，非金属性最强的是F，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg，故答案为：F；Mg；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄．①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）③和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（4）①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，其电子式为，含离子键和共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为0.1N_A，
故答案为：；离子键和共价键；0.1N_A．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物及化学用语应用，题目难度不大．