题目内容

9．下列说法正确的是（　　）
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取分液
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

分析 A．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；
B．从海带中提取单质碘，溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可；
C．从海水中提取氯化钠的过程为物理变化；
D．氯酸钾中氯元素不是以氯离子存在．

解答 解：A．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，须知：过犹不及的道理，多吃会导致升高血压，促进动脉硬化，故A错误；
B．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故B正确；
C．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故C错误；
D．火柴头中的物质KClO3中没有Cl-，应该先将氯酸根离子转化为氯离子，再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质检验、混合物分离提纯等知识，题目难度中等，把握物质的性质及混合物分离原理为解答的关键，选项D为解答的难点，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
19．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号He．
（2）写出②⑥⑦三个元素气态氢化物的沸点顺序H2O＞H2Se＞H2S．（填分子式顺序）
（3）请画出[Cu（NH3）4]2+离子结构示意图．
（4）请画出⑤的外围电子排布图．
（5）SeO3的空间构型为平面三角形，
（6）SeO32-离子的VSEPR构型为四面体型．
20．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
稀释浓硫酸		C．
检查气密性		D．
熄灭酒精灯
17．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程
B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F-浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物
D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
4．根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ．mol-1）
元素符号I1中&华&资*源%库I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
V420310044005900
它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（　　）
A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl
14．关于下列图示的说法中错误的是（　　）
A．图 ④中的装置可形成持续稳定的电流．将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 ④中的原电池装置反应不相同
B．用图 ②所示实验装置排空气法收集H2气体
C．图 ③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为放热反应
D．用图 ①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
1．4溴苯乙酮酸乙酯（G）是合成药物的重要中间体．工业上合成路线如下：

已知：加热时，在NaOH溶液中很难水解．
（1）B→C的反应类型是消去反应；E的结构简式是．
（2）F中含有的官能团除羰基外的名称是溴原子、羧基；B的名称是4-溴苯乙醇．
（3）满足以下条件，A的同分异构体的结构简式是、、．
①苯环上有两个取代基　②能发生银镜反应　③水解产物能被氧化成二元羧酸
（4）F经催化加氢的产物H是芳香族化合物，在一定条件下能形成六元环酯，试写出由H生成高聚物的化学方程式+（n-1）H2O．
（5）下列关于G的说法正确的是bcd．
a．分子式是C10H10O3Br
b．核磁共振氢谱有4种峰
c．1mol G催化加氢，需4mol H2
d．1mol G完全燃烧消耗10.5mol O2（产物之一是HBr）
18．表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑥⑦⑧
3①③④⑨
4②
请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，非金属性最强的是F，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型离子键和共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为：0.1NA．
19．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．二氧化硫B．苯C．乙醇D．乙烷

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