题目内容
13．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（ ）| A． | 1.2mol/（L•min） | B． | 1.8 mol/（L•min） | C． | 0.6mol/（L•min） | D． | 2.4mol/（L•min） |
分析 2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c=$\frac{12mol}{10L}$=1.2mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算，反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氢气的反应速率．
解答 解：一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c=$\frac{12mol}{10L}$=1.2mol/L，v（N2）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L•min），则2min内H2的反应速率v（H2）=3v（N2）=1.8 mol/（L•min），
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算表达式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 物质 | KNO3溶液 | CO2 | 水 | 乙醇 |
| 杂质 | KOH | H2O（g） | 溴 | 水 |
| 除杂试剂 | FeCl3溶液 | 浓硫酸 | 酒精 | 生石灰 |
| 除杂装置 |  |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 | |
| B． | 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 | |
| C． | 盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1 |
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