题目内容
1．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，下列用不到的仪器是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，依据各步使用的仪器选择解答．
解答 配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，先计算需要氯化钠的质量，然后用托盘天平称量溶质，在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体的溶解，冷却后，用玻璃棒引流入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，继续加入蒸馏水到离刻度线1-2cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇匀，装瓶贴标贴，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管；
用不到分液漏斗；
故选：B．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制仪器选择，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，体积压缩为原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡常数减小 | |
| B． | 平衡逆向移动，氧气的物质的量浓度减小 | |
| C． | 体系的压强不变 | |
| D． | BaO2的量增加 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的一溴代物和  的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） | |
| B． | C5H11Cl有3种同分异构体 | |
| C． | 按系统命名法，化合物  的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 | |
| D． | CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 |
16．
已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ）| A． | 若A是铁，则E可能为稀硝酸 | |
| B． | 若A是CuO，E是碳，则B为CO | |
| C． | 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 | |
| D． | 若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水 |
6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中 | |
| B． | 容量瓶未干燥 | |
| C． | 定容时俯视液面 | |
| D． | 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中 |
13．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（ ）
| A． | 1.2mol/（L•min） | B． | 1.8 mol/（L•min） | C． | 0.6mol/（L•min） | D． | 2.4mol/（L•min） |
10．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 淀粉的最简式：CH2O | B． | 邻羟基苯甲酸的结构简式： | ||
| C． | 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： | D． | 苯分子球棍模型： |
14．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）③原子结构示意图
．
（2）⑥、⑦和⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
（3）①和②元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强是中NaOH（填化学式）
（4）⑧元素的单质与①元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | |||||
| 3 | ① | ② | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
．（2）⑥、⑦和⑧三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）
（3）①和②元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强是中NaOH（填化学式）
（4）⑧元素的单质与①元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．