已知某“84消毒液瓶体部分标签如图所示.该“84消毒液通常稀释100倍后使用．请回答下列问题:(1)该“84消毒液的物质的量浓度约为4.0L/mol(2)该同学参阅该“84消毒液的配方.欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C．A．如图所示的仪器中.有三种是不需要的.还需要一种玻璃仪器B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0L/mol（保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高，“不变”回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线偏高；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出偏低．
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为250 mL．

分析（1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液的物质的量浓度；
（2）A．依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
B．定容时，还需要加入蒸馏水；
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析；
D．依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）①根据硫酸的化学式计算出2.3mol•L^-1的稀硫酸中氢离子浓度；
②根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的浓度，配制过程中硫酸的物质的量不变，根据V=$\frac{n}{c}$计算出需要浓硫酸的体积．

解答解：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×25%}{74.5}$=4.0mol/L；
故答案为：4.0L/mol；
（2）A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗，还需要玻璃棒、胶头滴管，故A错误；
B．定容时，还需要加入蒸馏水，所以容量瓶使用前不需要高中，故B错误；
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，故C选；
D．配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶），物质的量浓度为4.0L/mol，需要选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，故D错误；
故选：C；
（3）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
（4）：①所配制的稀硫酸的浓度为2.3mol/L，该溶液中H⁺的物质的量浓度为：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2.3mol/L×2=4.6mol/L，
故答案为：4.6；
②98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸浓度为：C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸，需用浓硫酸的体积为：$\frac{2.3mol/L×2L}{18.4mol/L}$=0.25L=250mL，
故答案为：250．