某密闭容器中发生如下反应:X,△H＜0.如图表示该反应的速率变化的关系.t2.t3.t5时刻外界条件有所改变.但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是( )A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时升高了温度D．t4-t5时间内转化率一定最低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是
（　　）

	A．	t₂时加入了催化剂		B．	t₃时降低了温度
	C．	t₅时升高了温度		D．	t₄～t₅时间内转化率一定最低

分析 t₂时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂；
t₃时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向元素，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强；
t₅时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，改变的条件应该是温度，以此解答该题．

解答解：A．由上述分析可知，t₂时刻，使用催化剂，故A正确；
B．该反应放热，如降低温度，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．由上述分析可知，t₅时刻，改变条件是升高温度，故C正确；
D．t₂时刻平衡不移动，t₃、t₅时刻平衡逆向移动，所以t₆时刻后参加反应的反应物物质的量最少，则反应物的转化率最低，故D错误．
故选AC．

点评本题考查图象分析，为高频考点，题目难度中等，侧重考查学生分析判断能力，明确外界条件对反应速率影响、平衡移动影响即可解答，难点是平衡移动原理的灵活运用．

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	A．	增大压强或降低温度，平衡常数K都增大
	B．	其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态
	C．	平衡时，平衡常数K=36a（mol/L）^-1
	D．	某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行

8．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

	A．	新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子
	B．	新制氯水不能使干燥的有色布条褪色
	C．	光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂
	D．	新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

5．设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCCl₄含有N_A个分子
	B．	0.1mol/L的HNO₃中有0.1N_A个H⁺
	C．	常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子
	D．	1molNa被完全氧化生成Na⁺，失去2N_A个电子

12．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”）．请简述判断的理由水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小．
（2）在25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH为12；PH为11的Ba（OH）₂溶液中Ba（OH）₂的物质的量浓度为5×10^-4mol/L．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（4）在95℃时，纯水的PH为6，此温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液为中性，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为1：10．

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH₂ClCOOH+OH^-→CH₂ClCOO^-+H₂O
	C．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO${\;}_{3}^{2-}$

9．

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0L/mol（保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高，“不变”回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线偏高；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出偏低．
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为250 mL．

6．下列关于电解槽的叙述中不正确的是（　　）

	A．	与电源正极相连的是电解槽的阴极
	B．	与电源负极相连的电极发生还原反应
	C．	在电解槽的阳极发生氧化反应
	D．	电子从电源的负极沿导线流入阴极

15．磷元素的含氧酸有磷酸、亚磷酸、次磷酸等很多种，其中亚磷酸（H₃PO₃）是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸．
（1）写出亚磷酸与足量NaOH溶液反应的离子方程式H₃PO₃+2OH^-=HPO₃^2-+2H₂O；
（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
（3）某温度下，0.10mol•L^-1的H₃PO₃溶液的pH为1.6，即c（H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1，该温度下H₃PO₃的电离平衡常数K=8.3×10^-3mol/L；（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两们有效数字）
（4）向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na⁺）=c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
在NaH₂PO₃溶液中，c（H+）+c（H₃PO₃）=c（HPO₃^2-）+c（OH^-）
（5）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃；
②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为80g．
（6）已知铵盐的分解比较复杂，但分解时不涉及到化合价变化的铵盐分解比较简单，其实质就是质子的转移（如NH₄A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+HA），磷酸对应的各种铵盐分解时不涉及化合价变化，试从酸根离子结合氢离子难易的解度，判断下列铵盐的分解温度：NH₄H₂PO₄＞（NH₄）₂HPO₄（填“＞”、“＜”或“=”）

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