Question

14．根据所学知识填空：
（1）0.3molNH₃中所含质子数与5.4gH₂O分子中所含质子数相等．
（2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为80．
（3）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和C1^-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c（SO₄^2-）=0.15mol/L．
（4）己知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=1，R元素在中RO₃^3-的化合价是+5．
（5）同温同压下，SO₂与O₂的密度之比为2：1，若质量相同，两种气体的体积比为1：2．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$，结合氨气与水分子含有10个质子解答；
（2）依据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，摩尔质量以g/mol为单位，数值上与相对分子质量相等；
（3）依据电荷守恒规律解答；
（4）根据电荷守恒确定n值，再根据离子中正负化合价的代数和与其电荷数相等计算；
（5）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$、ρ=$\frac{M}{Vm}$进行计算．

解答 解：（1）0.3molNH₃含有的质子数的物质的量为0.3mol×（7+3）=3mol，而1molH₂O含有（2×1+8）mol=10mol质子，则应有0.3molH2O，质量为m（H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g；
故答案为：5.4g
（2）n=$\frac{6.72g}{22.4L/mol}$l=0.03mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{2.4g}{0.03mol}$mol=80g/mol，则相对分子质量为80；
（3）溶液遵循电荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c（SO₄^2-），
c（SO₄^2-）=0.15mol/L，
故答案为：0.15 mol/L；
（4）离子反应：RO₃ ^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，根据电荷守恒知，n=1，RO₃ ^-中R元素的化合价=-1-（-2）×3=+5，
故答案为：1；+5；
（5）根据ρ=$\frac{M}{Vm}$知，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所以二者密度之比=64g/mol：32g/mol=2：1；
n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$，可知：相同条件下，质量相等的气体，V与M成反比，所以若质量相同，两种气体的体积比为32：64=1：2；
故答案为：2：1；1：2；

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，注意密度与摩尔质量的关系．