Question

19．I：已知：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）浓盐酸在反应中体现出来的性质是B．
A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
（2）反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1．
II：（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄
（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄该反应的氧化产物是H₃PO₄，若有1.1mol P₄反应，则有12mol电子转移；
（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃），H₃PO₃中磷元素的化合价为+3．
已知：a.0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；
b．H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；
c．H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成．
关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

Answer 1

分析 I：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，6molHCl参加反应时1mol作酸生成KCl；
II：（1）P元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，结合电子、原子守恒配平；
（2）11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+5价；
（3）H₃PO₃中H为+1、O为-2价，化合物中正负化合价的倒数和为0；由信息a可知不能完全电离，由b可知为二元酸，由c可知具有还原性，以此来解答．

解答 解：I：（1）生成氯气体现还原性，生成KCl体现酸性，则浓盐酸在反应中体现出来的性质是B，
故答案为：B；
 （2）6molHCl参加反应时1mol作酸生成KCl，则5molHCl被氧化，1mol氧化剂被还原，则反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1；
II：（1）P元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，由电子、原子守恒可知反应为3P₄+10HClO₃+18 H₂O═10HCl+12H₃PO₄，
故答案为：3；10；18 H₂O；10； 12； 
（2）11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，P元素的化合价由0降低为-3价，P元素的化合价由0升高为+5价，失去电子被氧化，该反应的氧化产物是H₃PO₄；若有1.1mol P₄反应，则有2.4mol×（5-0）=12mol电子转移，
故答案为：H₃PO₄；12；
（3）H₃PO₃中H为+1、O为-2价，化合物中正负化合价的倒数和为0，P元素的化合价为0-（-2）×3-（+1）×3=+3，
由信息a可知不能完全电离，由b可知为二元酸，由c可知具有还原性，则H₃PO₃为具有还原性的二元弱酸，只有B符合，
故答案为：+3；B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念的应用，题目难度不大．