题目内容
15．
在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反应化学平衡常数和T的关系如表所示：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
b．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，在图中绘出速率变化图．
分析 a．由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动；
b．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率．
解答 解：a．由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，即向右移动，故答案为：向右；
b．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，图象为
，
故答案为：；
点评 本题主要考查温度对化学平衡的影响，为高频考点，注意把握表中数据的分析，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L．
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L．
3．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入水时，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大 | |
| C． | 加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 | |
| D． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强 |
7．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液中Ca2+数目减少 | B． | 溶液中c（Ca2+）增大 | ||
| C． | 溶液pH值不变 | D． | 溶液pH值增大 |
17．
向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2mol SO2、1mol O2，乙充入1mol SO2、0.5mol O2），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．一段时间后达到平衡，测得两容器中c（SO2）（mol•L-1）随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2mol SO2、1mol O2，乙充入1mol SO2、0.5mol O2），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．一段时间后达到平衡，测得两容器中c（SO2）（mol•L-1）随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 放出的热量Q：Q（甲）＞2Q（乙） | |
| B． | 体系总压强p：p（甲）＞2p（乙） | |
| C． | 乙中前5 min内的反应速率v（O2）=0.05mol•L-1•min-1 | |
| D． | 保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v（正）＞v（逆） |