已知常温常压下.P2和P4燃烧的热化学方程式分别为:2P2(g)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 695.4kJ•mol-1.P4(g)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 925.1kJ•mol-1．则下列说法正确的是( )A．2P2(g)═P4(g)△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放热反应C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．已知常温常压下，P₂和P₄燃烧的热化学方程式分别为：
2P₂（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 695.4kJ•mol^-1，
P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 925.1kJ•mol^-1．则下列说法正确的是（　　）

	A．	2P₂（g）═P₄（g）△H=-229.7 kJ•mol^-1		B．	P₂制P₄是放热反应
	C．	P₂比P₄更加稳定		D．	等质量时，P₂比P₄具有的能量高

分析由①2P₂（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 695.4kJ•mol^-1，
②P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 925.1kJ•mol^-1，
结合盖斯定律可知，①-②得到2P₂（g）═P₄（g）△H=+229.7 kJ•mol^-1，可知P₂能量低更稳定，以此来解答．

解答解：A．由①2P₂（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 695.4kJ•mol^-1，
②P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 925.1kJ•mol^-1，
结合盖斯定律可知，①-②得到2P₂（g）═P₄（g）△H=+229.7 kJ•mol^-1，故A错误；
B．P₂制P₄是吸热反应，故B错误；
C．P₂能量低更稳定，故C正确；
D．等质量时，P₂比P₄具有的能量低，故D错误；
故选C．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律的应用、稳定性与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A中的焓变，题目难度不大．

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（2）大气中二氧化碳含量的增加引起“温室效应”，人类应采取的防止“温室效应”的措施有开发新能源．
（3）不能直接用手拿金属钠的原因是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤．
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7．把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

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向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO₂和O₂（其中，甲充入2mol SO₂、1mol O₂，乙充入1mol SO₂、0.5mol O₂），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197.74kJ•mol^-1．一段时间后达到平衡，测得两容器中c（SO₂）（mol•L^-1）随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

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	B．	体系总压强p：p（甲）＞2p（乙）
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	D．	保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO₂、0.2 mol O₂、0.4 mol SO₃，则此时v（正）＞v（逆）

4．化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
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②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
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[交流讨论]
（1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有坩埚钳、泥三角．
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（3）猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．
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