题目内容
20．某有机物分子式为C6H12O3，该有机物在酸性条件下水解生成一种气体，将该气体通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊，符合该条件的同分异构体的数目为（ ）| A． | 13 | B． | 14 | C． | 15 | D． | 16 |
分析 将该气体通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，由此得出有机物C6H12O3为碳酸酯，可能为二元酯，也可能为一元酯，根据碳原子数守恒确定醇的种类与数目，以此解答该题．．
解答 解：将该气体通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，由此得出有机物C6H12O3为碳酸酯，
若为二元酯，2个醇分子共含有5个碳原子，
若为甲醇和丁醇，甲醇只有1种，丁醇有4种，所以可形成4种酯；
若为乙醇和丙醇，乙醇只有1种，丙醇有2种，所以可形成2种酯；
若为一元酯，1个醇分子共含有5个碳原子，该醇为戊醇，戊醇的种类等于戊基的种类，戊烷有几种氢原子就有几种戊基，戊烷的三种同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3、
、
分别有3种、4种、1种氢原子，所以戊烷共能形成8种戊基，所以戊醇的同分异构体（属醇类）有8种，可形成8种酯；
所以形成的酯共有14种，故选B．
点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的酸与醇的同分异构体的判断．
练习册系列答案
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| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15 kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
11．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ）
| X溶液 | 现象 |  | |
| A | 紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 | |
| B | 淀粉KI酸性溶液 | 溶液变为蓝色 | |
| C | 滴有KSCN的FeSO4溶液 | 溶液变为红色 | |
| D | 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述正确的是（ ）
| A． | “春蚕到死丝方尽、蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 | |
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15．多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料．制备多晶硅必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）是一种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示：
（1）①流化床反应器中主要反应的化学方程式是Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
在生成的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏．
②整个制备过程中必须保证无水无氧．SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑．
③H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是O2与SiHCl3、H2混合可能引起爆炸．
（2）该工艺流程可循环利用的物质是H2和HCl．
（3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2．取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡．观察到的实验现象是试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成．
（4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2：1，
制取粗硅时的化学方程式是3SiO2+7C═2Si+SiC+6CO↑，
若在反应中生成了2.8g Si，则转移电子数为0.6NA或3.612×1023．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2 355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
在生成的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏．
②整个制备过程中必须保证无水无氧．SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑．
③H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是O2与SiHCl3、H2混合可能引起爆炸．
（2）该工艺流程可循环利用的物质是H2和HCl．
（3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2．取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡．观察到的实验现象是试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成．
（4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2：1，
制取粗硅时的化学方程式是3SiO2+7C═2Si+SiC+6CO↑，
若在反应中生成了2.8g Si，则转移电子数为0.6NA或3.612×1023．
5．
用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是（ ）
用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是（ ）| 选项 | a | b | c | 现象 | 结论 |
| A | 饱和食盐水 | 碳化钙 | 酸性KMnO4溶液 | c中溶液紫色褪去 | 乙炔具有还原性 |
| B | 浓盐酸 | KMnO4固体 | NaBr溶液 | c中溶液由无色变橙色 | Cl2的氧化性比Br2强 |
| C | 稀盐酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色胶状沉淀生成 | 碳酸的酸性比硅酸强 |
| D | 硫酸 | Na2SO3固体 | 品红溶液 | c中溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（ ）
| A． |  图表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线 | |
| B． |  图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 | |
| C． |  根据图所示可知：金刚石生成石墨为放热反应 | |
| D． |  图表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只小了的SO3的浓度 |
+2NaOH$\stackrel{加热加压}{→}$
+NaCl+H2O
．
、
；
．
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 乙二醇和丙三醇互为同系物 | |
| B． | 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 | |
| C． | ${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素 | |
| D． | 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |