下列关于各图象的解释或得出结论正确的是( )A．图表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线B．图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C．根据图所示可知:金刚石生成石墨为放热反应D．图表示反应2SO2+O2?2SO3.t1时刻只小了的SO3的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）

	A．	图表示0.10 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L^-1醋酸溶液的滴定曲线
	B．	图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
	C．	根据图所示可知：金刚石生成石墨为放热反应
	D．	图表示反应2SO₂+O₂?2SO₃，t₁时刻只小了的SO₃的浓度

分析 A、醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1；
B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵是盐完全电离，导电性增强；
C、物质能量越高越活泼，由图象可知金刚石能量比石墨能量高，据此判断反应的吸放热；
D、t₁时刻只减小的SO₃的浓度，此时正反应速率在原平衡点，随反应进行减小．

解答解：A、由图象可知曲线起始点pH=1，醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，故A错误；
B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵，CH₃COOH+NH₃=CH₃COONH₄，CH₃COONH₄是盐，水溶液中完全电离，溶液导电性应先增强，图象中导电性减弱，故B错误；
C、物质能量越高越活泼，图象中金刚石能量比石墨能量高，金刚石生成石墨为放热反应，故C正确；
D、t₁时刻只减小的SO₃的浓度，此时逆反应速率突然减小，而此时正反应速率应在原平衡点，然后随反应进行减小，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学图象的分析判断，主要是弱电解质电离平衡，溶液导电性强弱判断，化学平衡影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	$\frac{ab}{22400}$mol•L^-1		B．	$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L^-1
	C．	$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L^-1		D．	$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L^-1

20．某有机物分子式为C₆H₁₂O₃，该有机物在酸性条件下水解生成一种气体，将该气体通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊，符合该条件的同分异构体的数目为（　　）

7．某实验小组用如图1所示装置对SO₂与BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液反应进行探究（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

（1）B装置的作用是吸收装置A中产生的H₂SO₄酸雾．
（2）实验过程中C、D均出现白色沉淀．实验结束后分别向C、D中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解．C、D试管中的白色沉淀的化学式是BaSO₄．
（3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图2、3所示．
请结合化学用语分别解释图1、2中pH下降的原因．
图2中pH下降的原因：SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
图3中pH下降的原因：2SO₂+2H₂O+O₂═2SO₄^2-+4H⁺．
（4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是酸性条件下，SO₂被O₂氧化或被NO₃^-氧化生成SO₄^2-，可以证明其推断的实验方案是在排除O₂干扰前提下，向盛有等体积0.1 mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的洗气瓶D中通入SO₂，
若出现白色沉淀，则证明酸性条件下NO₃^-氧化了SO₂，反之则说明原D洗气瓶中沉淀的出现是O₂氧化SO₂所致．．
（5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀过程中NO₃^-浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是若NO₃^-和O₂均参与反应，则相同条件下二者氧化SO₂的能力或反应速率的差异等．

	A．	步骤①、②分别是加成反应、取代反应		B．	蛋白质水解也可生成乳酸
	C．	丙酸烃基上的二氯代物有2种		D．	乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同

4．我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（　　）

1．工业上处理含铬（主要成分是HCrO₄^-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：

（1）还原过程中HCrO₄^-转化为Cr³⁺的离子方程式为HCrO₄^-+3Fe²⁺+7H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O，氧化产物是Fe₂（SO₄）₃．
（2）当沉淀池中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，压缩空气的设备是B（填字母）．
A．离心机 B．压缩机 C．沸腾炉
（3）通入压缩空气的目的是搅拌，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺、或调节Fe²⁺和Fe³⁺的比例，在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：AD（填字母）．
A．FeSO₄ B．Cu C．H₂O₂ D．Fe
（4）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为Cr（OH）₃+OH^-=Cr（OH）₄^-．（用离子方程式表示）．
（5）常温下，pH=8时，水溶液中Cr³⁺离子的物质的量浓度为6.3×10^-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）

2．下列有关物质的性质和应用都正确的是（　　）

	A．	BaSO₄的水溶液不导电，故BaSO₄是弱电解质
	B．	甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH₃OCH₃）也不存在同分异构体
	C．	反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
	D．	AgCl在同温、同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同

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