题目内容

11．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（　　）
 X溶液现象 
A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色
B淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色
C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色
D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

分析 实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气，存在氯气时，与水反应生成盐酸和HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答．

解答 解：A．由现象可知，褪色说明存在HClO，即气体中含氯气，故A选；
B．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能说明含氯气，故B不选；
C．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能说明含氯气，故C不选；
D．HCl可与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明含氯气，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验相结合的训练，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．
据此回答下列问题：
（1）写出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
（2）B与D所形成的化合物电子式为；
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为Cl2+K2S=2KCl+S↓，该反应的氧化产物是S．
（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）
A．酸性高锰酸钾溶液    B．浓硫酸    C．NaOH溶液      D．品红溶液．
2．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{ab}{22400}$mol•L-1B．$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
C．$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1D．$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1
19．将下列粒子的序号填入相应空格内：①O2  ②CO2  ③H2O  ④H2O2  ⑤（NH4）2SO4  ⑥SiCl4
⑦C2H2   ⑧NH3   ⑨P4
只含有非极性键的非极性分子为①⑨；含极性键的非极性分子为②⑥⑦；
同时含有共价键、配位键、离子键的物质为⑤；正四面体分子为⑥⑨；
含极性键的极性分子为③④⑧；既含极性键，又含非极性键的极性分子为④．
6．法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂，推动了有机化学合成的发展，于1912年获得诺贝尔化学奖，留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话．格氏试剂（卤代烃基镁）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（格氏试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成指定结构的醇：
+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
现以某烃X（分子式C4H8）为原料合成的有机物J（分子式C10H16O4），合成线路如下：

已知：
①烃X为链状结构，与HBr反应只生成一种产物A
②G的分子式为C8H16，核磁共振氢谱有三个吸收峰
③有机物J分子具有六元环的结构
请按要求填空：
（1）X的结构简式是CH3CH=CHCH3；
（2）F名称为3，4-二甲基-3-己醇，由C+D→E的反应类型是加成反应．
（3）写出A生成B的化学反应方程式，
（4）写出I生成J的化学反应方程式．
16．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图1：

已知：ⅰ．Ce4+能与F-结合成[CeFx]（4-x）+，与SO42-结合成[CeSO4]2+．
ⅱ．在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是将+3价铈氧化成+4价．
（2）CeO2不溶于水，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填离子符号）促进了CeO2的溶解．
（3）“萃取”时存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改变水层中的c（SO42-）．观察图2，说明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有机层}{[Ce（Ⅳ）水层}$）随起始料液中
c（SO42-）变化的原因：随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，
D迅速减小．
（4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用离子方程式表示）．
（5）在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，产生胶状沉淀物．写出该胶状沉淀物的化学式：Ce2（CO3）3．
（6）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（7）CeO2是稀土汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧．写出其供氧生成CeO的化学方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．
3．下列试剂中，标签上应标注和的是（　　）
A．氨水B．碳酸钠C．盐酸D．浓硫酸
20．某有机物分子式为C6H12O3，该有机物在酸性条件下水解生成一种气体，将该气体通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊，符合该条件的同分异构体的数目为（　　）
A．13B．14C．15D．16
1．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：

（1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化产物是Fe2（SO4）3．
（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，压缩空气的设备是B（填字母）．
A．离心机          B．压缩机       C．沸腾炉
（3）通入压缩空气的目的是搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+、或调节Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：AD（填字母）．
A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
（4）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用离子方程式表示）．
（5）常温下，pH=8时，水溶液中Cr3+离子的物质的量浓度为6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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