题目内容
5．
用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是（ ）| 选项 | a | b | c | 现象 | 结论 |
| A | 饱和食盐水 | 碳化钙 | 酸性KMnO4溶液 | c中溶液紫色褪去 | 乙炔具有还原性 |
| B | 浓盐酸 | KMnO4固体 | NaBr溶液 | c中溶液由无色变橙色 | Cl2的氧化性比Br2强 |
| C | 稀盐酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色胶状沉淀生成 | 碳酸的酸性比硅酸强 |
| D | 硫酸 | Na2SO3固体 | 品红溶液 | c中溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．碳化钙与水反应生成的乙炔具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
B．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化 还原反应生成氯气，氯气可氧化NaBr；
C．稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，但稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸；
D．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性．
解答 解：A．碳化钙与水反应生成的乙炔具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则c中溶液紫色褪去，现象与结论合理，故A正确；
B．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化 还原反应生成氯气，氯气可氧化NaBr，则c中溶液由无色变橙色，现象与结论合理，故B正确；
C．稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，但稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，结论不合理，故C错误；
D．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，则c中溶液红色褪去，现象与结论合理，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，注重元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列有关离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| D． | Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
13．汽车尾气中的CO、NOX是大气的主要污染物，人们尝试使用稀土制成的催化剂将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂对上述转化反应的作用，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v （N2）=1.875×10-4mol/L．s．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时分别发生以下反应：
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分别测定各温度下经相同时间时的NOx转化率，绘得图象如图1所示：
①分析图中信息可以得出的结论是
结论一：由NOX转化率数据可判断，相同温度下NO的转化率比NO2低（填“高”或“低”）
结论二：在250°C～450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C～600°时NOx转化率随温度升高而减小或两反应为放热反应
②在上述NO2和C3H6的反应中，能提高NO2转化率的措施有BC．（填序号）
A．加入催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示．该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．工作时多孔电极a的电极反应方程式为CO+O2--2e-=CO2．
．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂对上述转化反应的作用，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
| 时间/S | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C（NO）（×10-4mol•L-1） | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（CO） （×10-3mol•L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v （N2）=1.875×10-4mol/L．s．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时分别发生以下反应：
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分别测定各温度下经相同时间时的NOx转化率，绘得图象如图1所示：
①分析图中信息可以得出的结论是
结论一：由NOX转化率数据可判断，相同温度下NO的转化率比NO2低（填“高”或“低”）
结论二：在250°C～450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C～600°时NOx转化率随温度升高而减小或两反应为放热反应
②在上述NO2和C3H6的反应中，能提高NO2转化率的措施有BC．（填序号）
A．加入催化剂 B．降低温度 C．分离出H2O（g） D．增大压强
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示．该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．工作时多孔电极a的电极反应方程式为CO+O2--2e-=CO2．
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10．X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是（ ）
| A． | 四种元素中原子半径最大的为Z | |
| B． | Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定 | |
| C． | 四种元素最多可形成两种盐 | |
| D． | 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应 |
17．乳酸的一种合成方法：
$→_{①}^{Cl_{2}，红磷}$
$→_{②}^{一定条件}$
下列说法正确的是（ ）
$→_{①}^{Cl_{2}，红磷}$$→_{②}^{一定条件}$下列说法正确的是（ ）| A． | 步骤①、②分别是加成反应、取代反应 | B． | 蛋白质水解也可生成乳酸 | ||
| C． | 丙酸烃基上的二氯代物有2种 | D． | 乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同 |
14．人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 | |
| B． | 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理 | |
| C． | 在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭 | |
| D． | 钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料 |
