Question

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）
• B． 已知25°C时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol•L^-1AgCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol•L^-1
• C． 0.2mol•L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D． 室温下，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A）

Answer 1

分析 A．相同浓度的三种盐溶液，亚铁离子抑制铵根离子水解、铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，溶质浓度越大，氯化铵中含有一个铵根离子，浓度最大；
B、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；
C、依据酸碱中和反应计算反应后的溶液pH；
D、溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度分析判断．

解答 解：A、（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，NH₄Cl溶液中氯离子对铵根离子无影响，当铵根离子浓度相同时溶质浓度应为，c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故A正确；
B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中C（Cl^-）为0.3mol/L，Ksp（AgCl）=C（Ag⁺）×C（Cl^-）=C（Ag⁺）×0.3mol/L=1.8×10^-10 ；C（Ag⁺）=6×10^-10mol/L，故B正确；
C、0.2mol•L^-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，依据溶液中溶质物质的量分析判断，酸过量，设酸碱溶液体积为1L，盐酸溶液中氢离子物质的量为0.2mol，氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0.1mol，所以混合溶液中C（H⁺）=$\frac{0.2mol-0.1mol}{2L}$=0.05mol/L，溶液的pH=-lg0.05=2-lg5，故C错误；
D、0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小顺序为C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解的离子浓度比较方法，沉淀溶解平衡的分析计算，酸碱中和反应后溶液的PH计算，溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等．