题目内容
8．
如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（ ）实验后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
| A． | ①②③ | B． | ②④ | C． | ④⑤⑥ | D． | ③④⑤ |
分析 ①原电池的电极名称是正负极；
②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气；
③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，硫酸根离子向锌极移动；
④根据电极反应计算2H++2e-=H2↑；
⑤外电路电子流向为Zn→Cu；
⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2H++2e-=H 2↑．
解答 解：①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误．
②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确．
③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故③错误．
④2H++2e-=H2↑
2mol 1mol
0.5mol 0.25mol
故④正确．
⑤外电路电子流向为Zn→Cu，故⑤错误．
⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2H++2e-=H 2↑，故⑥错误．
故选B．
点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极判断，电极名称，电极反应是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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18．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 键长愈长，化学键愈不牢固 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
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| D． | 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数 |
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
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20．有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色 | |
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| D． | 苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应 |
17．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是（ ）
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应（1）和（2）均为氧化还原反应 | |
| B． | 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3 | |
| C． | 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 | |
| D． | 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子 |