题目内容

5．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说正确的（　　）         
A．六星烷的化学式为C18H24
B．它们之间互为同系物
C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与 互为同分异构体
D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种

分析 A、根据键线式的特点和六星烷的结构简式来书写化学式；
B、同系物必须是同类物质，并且分子组成上相差整数倍个-CH2-；
C、分子式相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体；
D、根据对称性的原则，分子中有几种类型的氢原子就存在几种一氯代物．

解答 解：A、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子组成相差“C3H4”，可推出六星烷为C18H24，故A正确；
B、由三星烷、四星烷、五星烷分子式分别为C9H12、C12H16、C15H20，星烷分子组成相差“C3H4”，不是同系物，故B错误；
C、三星烷的分子式为C9H12，丙苯的分子式为C9H12，互为同分异构体，四星烷与分子式分别为C12H16和C12H14，分子式不相同，不能互为同分异构体，故C错误；
D、“星烷分子”高度对称，它们的一氯代物均只有2种，故D错误，
故选A．

点评 本题考查学同分异构体的概念与书写等，难度中等，需要学生具有一定的空间想象、归纳能力．

练习册系列答案
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15．工业上生产金属镁，除了电解熔融MgCl2的方法外，还常常用原料白云石（MgCO3•CaCO3）来制备：将白云石高温煅烧，可得二氧化碳和物质A；将A与适量单质硅一起灼烧即可得到镁；若将过量硅跟A一起灼烧，可得到二元化合物B．A物质还可以用来富集海水中的镁元素：将海水通过装有A的过滤槽，镁离子就会被截留在过滤槽里．
（1）二氧化碳的电子式，物质A的化学式MgO．CaO．
（2）化合物B遇水会生成第三周期最不稳定的气态氢化物，写出该气态氢化物的结构式．
（3）写出用A物质富集海水中镁元素相关的离子方程式CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+
（4）早期，科学家曾用镁在高温下还原熔融态NaOH的方法来制备钠，同时生成另一种单质和氧化物，请写出另一种单质的名称氢气．
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1
C．0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）
13．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请回答下列问题：
（1）C的固体名称干冰；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；，F的化学式是O2．
（2）A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）G与H反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；．E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
20．有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是（　　）
A．甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色
B．乙醇由于羟基的影响，导致乙醇甲基上的C-H键易断裂而发生消去反应生成乙烯
C．苯酚由于苯环的影响，导致酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D．苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应
10．某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．
为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．
（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（2）下列配制的溶液浓度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线        
C、定容时俯视刻度线
D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为紫红色．得到下层溶液的操作是待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
（4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，再经过蒸馏操作（填操作名称）得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是97.6%．
17．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是（　　）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
14．请完成下列填空，每空2分．
（1）标准状况下，11.2LCO2的物质的量0.5 mol，质量22g，含NA或6.02×1023个氧原子．（已知：CO2 相对分子质量为44）
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L
（3）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（4）在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol （已知H2SO4 相对分子质量为98）
15．下列变化一定属于化学变化的是（　　）
①导电　
②爆炸　
③缓慢氧化　
④SO2使品红溶液褪色　
⑤无水硫酸铜由白变蓝　
⑥工业制O2　
⑦白磷转化为红磷 
⑧久置浓硝酸变黄　
⑨16O与18O间的相互转化．
A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧

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