题目内容
11．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个 | |
| B． | 金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个 | |
| C． | 在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个 | |
| D． | 在CsCl晶体中，每个Cs+周围与其距离最近的Cl-有8个 |
分析 A、金属钠是体心立方堆积，据此判断每个钠原子周围与其距离最近的原子数；
B、金属镁是六方最密堆积，据此判断每个钠原子周围与其距离最近的原子数；
C、氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；
D、氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8．
解答 解：A、金属钠是体心立方堆积，钠的配位数为8，即每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个，故A正确；
B、金属镁为六方最密堆积，堆积方式为：
，镁的配位数为12，即每个镁原子周围与其距离最近的原子有12个，故B错误；
C、氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故C正确；
D、氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故D正确，
故选B．
点评 本题考查了晶体的空间结构，明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键，同时要求学生有丰富的空间想象能力，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
1．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | HCl气体溶于水形成盐酸，存在H+，所以HCl为离子化合物 | |
| B． | 含金属元素的离子一定是阳离子 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 稀有气体原子之间不易形成共价键 |
2．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-．取该溶液按如下步骤进行实验．
（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
（2）综上，该溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；该溶液中一定存在的阳离子是K+，不能确定是否存在的离子是CO32-；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是-；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水．
（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
| Ⅰ实验结果 | Ⅱ回答问题 |
| ①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色． | ①该步实验说明溶液中不存在Br-离子I-． |
| ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色． | ②该步实验发生反应的离子方程式为 8H++2NO3-（稀）+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O． |
| ③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失． | ③产生白色沉淀的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+． |
| ④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去． | ④该步实验说明溶液中存在SO32-离子． |
| ⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生． | ⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；将气体通入品红溶液的现象是品红溶液褪色． |
| ⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀． | ⑥该步骤是否有意义有（填“有”或“无”）． |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA | |
| B． | 12g金刚石中含有的共价键数为4 NA | |
| C． | 常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA | |
| D． | 1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为NA |
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） | |
| B． | 已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1 | |
| C． | 0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | 室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A） |
20．有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色 | |
| B． | 乙醇由于羟基的影响，导致乙醇甲基上的C-H键易断裂而发生消去反应生成乙烯 | |
| C． | 苯酚由于苯环的影响，导致酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成CO2 | |
| D． | 苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应 |
