题目内容
6．下列叙述正确的是（ ）| A． | 黄铜属于合金，硬度比纯铜高 | |
| B． | MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属 | |
| C． | 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 | |
| D． | 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 |
分析 A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，性质由于成分金属；
B．工业制取镁用电解熔融氯化镁方法；
C．与强酸、强碱都反应有：两性物质、弱酸铵盐、弱酸的酸式盐等；
D．铁与氯化铜反应生成氯化铜、氯化亚铁．
解答 解：A．黄铜属于合金，硬度比纯铜大，故A正确；
B．氧化镁熔点高，工业电解熔融氯化镁制取镁，故B错误；
C．弱酸铵盐、弱酸的酸式盐也能与强酸、强碱反应，故C错误；
D．铁与氯化铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，属于化合反应，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了金属的冶炼、合金的性质、两性物质、反应类型的判断，掌握基础是解题关键．
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17．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；NO的平衡转化率为K=65%．
（2）0～2s内用O2来表示的化学反应速率为v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
（3）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v （O2） B．容器内压强保持不变 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）0～2s内用O2来表示的化学反应速率为v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
（3）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v （O2） B．容器内压强保持不变 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
，写出该的单体的结构简式：CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2
．
1．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | HCl气体溶于水形成盐酸，存在H+，所以HCl为离子化合物 | |
| B． | 含金属元素的离子一定是阳离子 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 稀有气体原子之间不易形成共价键 |
11．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（浓度均为0.01mol摩尔/升），500ml．当阴极析出0.48gCu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为（ ）
| A． | 0.168升 | B． | 0.14升 | C． | 0.336升 | D． | 0.24升 |
18．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 键长愈长，化学键愈不牢固 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| C． | 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 | |
| D． | 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数 |
，物质A的化学式MgO．CaO．
．
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） | |
| B． | 已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1 | |
| C． | 0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | 室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A） |