Question

（1）已知：蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为 30kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=

 

．
（2）常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α-羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH=4．请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：

 

．
（3）常温下，用0.100 0mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol?L^-1 HBr溶液和20.00mL0.100 0mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图1和图2所示：
①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是

 

（填“图1”或“图2”）；
②a=

 

 mL；
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的点是

 

点；
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子方程式的书写,反应热和焓变

专题：

分析：（1）化学反应中化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，以此解答该题；
（2）氢溴酸为强酸，乳酸为弱酸，乳酸钠溶液中乳酸根离子水解生成乳酸和氢氧根离子；
（3）①醋酸为弱电解质，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于1，HBr溶液为强酸溶液，据此可以判断图1正确；
②根据图1计算出a值；
②溶液中存在电荷守恒分析；
③E点时氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性；

解答： 解：（1）由化学键的键能可知H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+200kJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，因蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，则H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H为=（-102kJ/mol）+（+30kJ/mol）=-72 kJ/mol，
故答案为：-72 kJ?mol^-1；
（2）氢溴酸为强酸，乳酸为弱酸，乳酸钠溶液中乳酸根离子水解生成乳酸和氢氧根离子，CH₃CH（OH）COO^-+H₂O?CH₃CH（OH）COOH+OH^-；
故答案为：CH₃CH（OH）COO^-+H₂O?CH₃CH（OH）COOH+OH^-；
（3））①醋酸为弱电解质，醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲线是图2；溴化氢溶液为强酸溶液，恰好反应后溶液呈中性，据此可以判断滴定HBr溶液的曲线是图1；
故答案为：图1；
②根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时，溶液为中性，则a点时盐酸的体积为20.00mL，
故答案为：20.00；
③溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，PH=7，对应点为D；
故答案为：D．
④醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

点评：本题考查了化学反应焓变与键能的计算关系，酸碱反应的过程分析判断，图象的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．