题目内容
下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
| A、CaCl2 |
| B、KOH |
| C、H2O |
| D、HF |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；
C．水分子中O-H之间存在共价键，故C错误；
D．HF分子中H-F原子之间存在共价键，故D错误；
故选B．
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；
C．水分子中O-H之间存在共价键，故C错误；
D．HF分子中H-F原子之间存在共价键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子键、共价键的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3 |
| B、一定条件下，合成氨反应达到平衡状态．此后的10分钟内，以氮气浓度变化表示的平均反应速率数值为零 |
| C、增大体系压强，任何化学反应速率均增大 |
| D、化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态一般不会被破坏 |
下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
| A、Na2O和SiO2熔化 |
| B、硫和氯化铵受热变为气体 |
| C、氯化钠和蔗糖熔化 |
| D、碘和干冰升华 |
钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C、非极性键只存在于双原子单质分子中 |
| D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 |
据报道，某些建筑材料产生的放射性氡（
Rn）对人体有害，该原子的中子数是（ ）
222 86 |
| A、86 | B、222 |
| C、136 | D、50 |