题目内容
从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）
| A、最外层电子数逐渐增多 |
| B、原子半径逐渐增大 |
| C、最高正价数值逐渐增大 |
| D、从硅到氯负价从-4-1 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：同周期，具有相同电子层数，从左向右元素的非金属性增强，原子半径在减小，最高正价在增大，最低负极由硅的-4价升高为-1价．以此来解答．
解答：
解：A、同周期元素具有相同电子层数，故A错误；
B、同周期，从左向右，质子数越多，对最外层电子的吸引越强，则原子半径在减小，故B错误；
C、同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价在逐渐增大，故C正确；
D、最低负化合价，等于最外层电子数-8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，最低负极从硅到氯负价从-4升高为-1，故D正确．
故选B．
B、同周期，从左向右，质子数越多，对最外层电子的吸引越强，则原子半径在减小，故B错误；
C、同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价在逐渐增大，故C正确；
D、最低负化合价，等于最外层电子数-8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，最低负极从硅到氯负价从-4升高为-1，故D正确．
故选B．
点评：本题考查同周期元素性质的变化规律，明确原子结构与元素性质的关系是解答本题的关键，难度不大．
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下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）
| A、BF3 |
| B、PCl5 |
| C、H2O |
| D、CCl4 |
请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是（ ）
| A、无3d、4s轨道，无所谓能量高低 |
| B、3d＞4s |
| C、3d=4s |
| D、3d＜4s |
据报道，某些建筑材料产生的放射性氡（
Rn）对人体有害，该原子的中子数是（ ）
222 86 |
| A、86 | B、222 |
| C、136 | D、50 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、CH4分子的比例模型： |
B、NH3的电子式： |
C、硫离子的离子结构示意图： |
D、聚乙烯的结构简式为： |
下列大小比较不正确的是（ ）
| A、沸点：H2O＞H2S；CH4＜SiH4 |
| B、酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4 |
| C、还原性：H2S＞HI＞HBr＞HCl |
| D、键长：C-H＜N-H＜O-H |
下面互为同位素的一组是（ ）
| A、红磷和白磷 | ||||
| B、甲烷和乙烷 | ||||
C、
| ||||
| D、K和K+ |
