题目内容

11．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
编号性质推测化学方程式
示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2
（6）由碳元素（C）、Y和M三种元素组成的化合物CYM中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中Y、M用元素符号表示）．

分析 X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性越强；
（3）氯气、臭氧等可以杀菌消毒；
（4）NaH与水反应反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）元素E位于第四周期，与元素Y同主族，则E为Se，H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性；
（6）由C、O和S三种元素组成的化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C原子与O原子之间形成2对个共用电子对、C原子与S原子之间形成2对共用电子对．

解答 解：X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，S元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S，
故答案为：HClO4；H2S；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：Cl2、O3、ClO2等
故答案为：Cl2、O3等；
（4）NaH与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）元素E位于第四周期，与元素Y同主族，则E为Se，H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如反应：2H2SeO3+O2═2H2SeO4（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）中表现还原性，反应H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O表现酸性，
故答案为：

1还原性2H2SeO3+O2═2H2SeO4
（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）
2酸性H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O
；
（6）由C、O和S三种元素组成的化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C原子与O原子之间形成2对个共用电子对、C原子与S原子之间形成2对共用电子对，COS的电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，（3）注意根据同主族元素化合物性质的相似性解答．

练习册系列答案
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1．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
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2．标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法正确的是（　　）
A．条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$ mol
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19．水的电离平衡曲线如图所示：
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B．Ca（ClO）2见光易分解
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16．下列关于苯的叙述中正确的是（　　）
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20．下列说法中正确的是（　　）
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C．盐         钡餐     BaCO3D．单质     氯水      Cl2

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