题目内容

3．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）
①红色溶液很快褪色   ②红色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④没有白色沉淀生成．
A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④

分析 将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，依据盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，据此解答．

解答 解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，
生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以会产生白色沉淀，
故选C．

点评 本题考查氯气和二氧化硫的反应，明确二者发生反应及生成物的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（　　）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
14．下列化学用语正确的是（　　）
A．甲烷的结构式：CH4B．溴乙烷的分子式CH3CH2Br
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．苯的最简式 CH
11．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
编号性质推测化学方程式
示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2
（6）由碳元素（C）、Y和M三种元素组成的化合物CYM中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中Y、M用元素符号表示）．
18．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（　　）
A．Cl2B．NaC．淡水D．NaOH
8．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（　　）
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D
15．下列措施一定能使化学反应速率加快的是（　　）
A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂
12．50mL　0.5mol/L盐酸和50mL　0.55mol/L烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热绝对值偏小  （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶液相比优点在哪：确保盐酸完全反应．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的热量会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
13．胡椒酚是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应
C．与FeCl3显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
D．胡椒酚在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

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