题目内容
1．下列各项所述的数字不是6的是（ ）| A． | 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 | |
| B． | 在金刚石晶体中，围成最小环的原子数 | |
| C． | 在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数 | |
| D． | 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数 |
分析 A．在NaCl晶体中，一个Na+周围有6个Cl-，一个Cl-周围有6个Na+；
B．金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；
C．二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，每个最小环上有6个硅原子；
D．根据CsCl晶体的晶胞分析，CsCl中离子的配位数是8．
解答 解：A．NaCl晶体属面心立方结构，晶胞结构如图
，由结构图可知，氯化钠晶体中钠离子位于顶点和面心，距离顶点最近的氯离子位于棱心，共有6个，氯离子位于棱和体心，距离体心距离最近的钠离子，位于面心，共有6个，则氯离子和钠离子配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个Cl-（或Na+），故A正确；
B．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故B正确；
C．由二氧化硅晶体结构图
可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，故C正确；
D．由氯化铯体的晶胞可知，CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了晶体的结构分析，重点是对结构图象的观察与理解，掌握常见晶胞的结构是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
乳酸（
）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
．
9．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（ ）
| A． | 质子数：c＞b | B． | 离子的还原性：Y2-＜Z- | ||
| C． | 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D． | 粒子半径：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+ |
16．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
| A． | 化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间 | |
| B． | 两个原子之间的相互作用叫做化学键 | |
| C． | 离子键是阴、阳离子之间的吸引力 | |
| D． | 化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用 |
6．以下性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 晶格能 NaCl＜MgO | B． | 热稳定性：HF＞H2O＞NH3 | ||
| C． | 离子半径：Na+＜O2- | D． | 第一电离能：P＞Cl＞S |
13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 若降低温度，可以加快反应速率 | |
| B． | 使用催化剂是为了加快反应速率 | |
| C． | 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 | |
| D． | 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 |
10．设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N A | |
| B． | 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N A | |
| C． | 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 $\frac{5}{22.4}$NA | |
| D． | 1.5g 甲基（-CH 3）所含有的电子数是 N A |
11．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
（6）由碳元素（C）、Y和M三种元素组成的化合物CYM中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中Y、M用元素符号表示）
．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O |
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