题目内容
2．
标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法正确的是（ ）| A． | 条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度 | |
| B． | 所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$ mol | |
| C． | 所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ | |
| D． | 水最终不可能充满整个烧瓶 |
分析 A．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
B．根据物料守恒计算，溶液中N元素以NH3•H2O、NH4+形式存在；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液的质量分数；
D．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积．
解答 解：A．氨气物质的量为：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，溶液物质的量浓度为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1，能够计算出所得溶液浓度，故A错误；
B．溶液中N元素以NH3•H2O、NH4+形式存在，根据物料守恒，所得溶液中n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$mol，故B正确；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液的质量分数ω=$\frac{17×\frac{1}{22.4}}{1000ρ}$=$\frac{17}{22400ρ}$，故C错误；
D．氨气溶于水，水最终会充满整个烧瓶，故D错误；
故选B．
点评 本题考查溶液浓度有关计算，题目难度中等，涉及物质的量浓度、质量分数的计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，试题培养了学生的化学计算能力．
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）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
．
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14．下列化学用语正确的是（ ）
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请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
（6）由碳元素（C）、Y和M三种元素组成的化合物CYM中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中Y、M用元素符号表示）
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请回答下列问题：
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（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O |
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