题目内容
2．
标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法正确的是（ ）| A． | 条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度 | |
| B． | 所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$ mol | |
| C． | 所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ | |
| D． | 水最终不可能充满整个烧瓶 |
分析 A．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
B．根据物料守恒计算，溶液中N元素以NH3•H2O、NH4+形式存在；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液的质量分数；
D．氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积．
解答 解：A．氨气物质的量为：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，溶液物质的量浓度为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1，能够计算出所得溶液浓度，故A错误；
B．溶液中N元素以NH3•H2O、NH4+形式存在，根据物料守恒，所得溶液中n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$mol，故B正确；
C．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液的质量分数ω=$\frac{17×\frac{1}{22.4}}{1000ρ}$=$\frac{17}{22400ρ}$，故C错误；
D．氨气溶于水，水最终会充满整个烧瓶，故D错误；
故选B．
点评 本题考查溶液浓度有关计算，题目难度中等，涉及物质的量浓度、质量分数的计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，试题培养了学生的化学计算能力．
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乳酸（
）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
．
13．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 若降低温度，可以加快反应速率 | |
| B． | 使用催化剂是为了加快反应速率 | |
| C． | 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 | |
| D． | 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 |
10．设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（ ）
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| B． | 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N A | |
| C． | 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 $\frac{5}{22.4}$NA | |
| D． | 1.5g 甲基（-CH 3）所含有的电子数是 N A |
17．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e═ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-；下列判断正确的是（ ）
| A． | 锌为正极，Ag2O为负极 | B． | 锌为负极，Ag2O为正极 | ||
| C． | 原电池工作时，Ag2O发生氧化反应 | D． | 原电池工作时，负极区溶液PH增大 |
7．下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
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| B． | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
| C． | 原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极 | |
| D． | 原电池的电极只能由两种不同的金属构成 |
14．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 甲烷的结构式：CH4 | B． | 溴乙烷的分子式CH3CH2Br | ||
| C． | 乙烯的结构简式CH2CH2 | D． | 苯的最简式 CH |
11．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
（6）由碳元素（C）、Y和M三种元素组成的化合物CYM中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中Y、M用元素符号表示）
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请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O |
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50mL 0.5mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：