设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NAB．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下.2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NAD．V L a mol•L-1的氯化铁溶液中.若Fe3+的数目为NA.则C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L^-1的NaAlO₂ 水溶液中含有的氧原子数为2 N_A
	B．	含有N_A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
	C．	标准状况下，2.24 LCl₂与足量水反应转移的电子数为0.2N_A
	D．	V L a mol•L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

分析 A、NaAlO₂ 水溶液中除了NaAlO₂ 含有氧原子，水中也含氧原子；
B、氢气为双原子分子；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答解：A、NaAlO₂ 水溶液中除了NaAlO₂ 含有氧原子，水中也含氧原子，故溶液中的含有的氧原子的个数大于2N_A个，故A错误；
B、氢气为双原子分子，故含有N_A个原子的氢气的物质的量为0.5mol，在标况下的体积为11.2L，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于0.2N_A个，故C错误；
D、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当溶液中Fe³⁺的个数为N_A时，Cl^-的数目大于3N_A，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

4．

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p¹．
（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br（用元素符号表示）．SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高．
（4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-，其中B原子的杂化类型为sp³．
（5）金属铜投入氨水中或投入H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N_A）

5．在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为（　　）

2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物
	B．	装置②可用于收集H₂、Cl₂等气体
	C．	装置③可用于有关NH₃实验的尾气处理
	D．	装置④可用于洗涤BaSO₄淀表面吸附的少量氯化钠

9．在反应X+2Y═2R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.7g X与Y完全反应后，生成4.4g R．则在此反应中Y和R的质量之比为（　　）

19．将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	反应中转移电子为0.04 mol		B．	Q中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）=1：2
	C．	溶液Q比原溶液增重了 1.28 g		D．	3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=0.1 mol/L

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物
	B．	酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	C．	用新制Cu（OH）₂悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液
	D．	分子所有碳原子一定不能共平面

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO₂和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C₂H₄（g）+6O₂（g）═4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4b kJ•mol^-1
	B．	已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ
	C．	常温常压下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	D．	已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0kJ•mol^-1 则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol^-1

4．已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列有关该反应的图象及叙述正确的是（　　）

	A．	加入适当的催化剂后，甲图中的E和△H都减小
	B．	乙图中t₁时刻反应达到化学平衡状态
	C．	丙图可以表示其他条件不变时，压强对反应的影响
	D．	丁图中a可以表示SO₂的转化率

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