题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ
C．常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1
则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol-1

分析 A、已知乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出b k J的热量，方程式中二氧化碳为2mol，则放出的热量为2bkJ，所以乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l），△H=-2b kJ/mol；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．

解答 解：A、已知乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出b k J的热量，方程式中二氧化碳为2mol，则放出的热量为2bkJ，所以乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l），△H=-2b kJ/mol，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故C错误；
D、①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ/mol，
则依据盖斯定律②-①得到C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol-1；故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热，反应焓变含义理解，盖斯定律的计算应用\可逆反应，注意C选项清楚反应过程，为易错点、难点．

练习册系列答案
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13．下列反应中气体只作氧化剂的是（　　）
A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．NH3通入水中D．NO2通入水中
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
11．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是（　　）
A．明矾--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．苏打粉--NaHCO3D．水煤气--CO、H2
18．下列说法错误的是（　　）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．1mol氧气约含6.02×1023个O2
D．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
8．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）
A．3 mLB．7.5 mLC．15 mLD．22.5 mL
15．已知常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.111.610.311.111.3
请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（　　）
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
12．阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
A．金属光泽　　　B．延展性C．导电性  D．导热性
（3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
13．根据如图所示实验回答下列问题：

（1）试管B中的实验现象是品红溶液褪色；若将该试管B中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是溶液恢复颜色．
（2）通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是酸性氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
（3）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C试管口处的棉团中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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