题目内容

5．在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为（　　）
A．铁的氢氧化物B．铁的氧化物C．铁元素D．铁屑

分析 物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的加碘、加铁等说法，都是关注物质的组成元素．

解答 解：日常生活中出现的“加碘食盐”、“加铁酱油”等商品，这里的碘、铁，都是说明这些物质中存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素，
故选C．

点评 本题考查生活中的化学，注意一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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15．已知在25℃时，
（1）将pH=1的盐酸加水稀释至100倍，pH=3；
（2）将pH=6的盐酸加水稀释至100倍，pH=7；
（3）将pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH小于，说明CH3COOH是弱（填“强”或“弱”）电解质．
16．氰气分子式为（CN）2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于（CN）2的叙述错误的是（　　）
A．可与活泼金属直接发生化学反应B．可溶于水，易溶于NaOH溶液
C．是一种无毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混合加热制取
13．下列反应中气体只作氧化剂的是（　　）
A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．NH3通入水中D．NO2通入水中
20．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为NA
B．0.1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D．500mL0.2mol/L饱和FeCl3溶液完全转化可制得0.1NA个Fe（OH）3胶粒
10．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．
请回答以下问题：
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，
AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填“强”或“弱”）．
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
（2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理．
①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3方法二：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．
17．关于环氧乙烷（化学式为C2H4O），下列说法不正确的是（　　）
A．它是氧化物B．它含有3种元素
C．它的摩尔质量是44 g/molD．1 mol C2H4O含有2NA个碳原子
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
15．已知常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.111.610.311.111.3
请根据上述信息判断下列反应不能发生的是（　　）
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

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