题目内容

12．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）
A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr

分析 根据原子最外层电子数和化合价判断，在共价化合物中，各原子最外层电子数=原子的价层电子数+|化合价|，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选；
B．Cl2分子中，Cl原子最外层电子数为：7+1=8，满足8电子稳定结构，故B不选；
C．N2中，N原子的最外层电子为：5+3=8，满足8电子稳定结构，故C不选；
D．HBr分子中，H原子最外层电子数为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故D选；
故选D．

点评 本题考查了原子核外电子排布，题目难度不大，明确判断共价化合物分子中核外电子数的方法为解答关键，注意掌握原子核外电子排布规律，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
2．某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
实验
序号		锌的质量/g锌的
状态		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）
/mL		反应前溶液的温度/℃添加剂
10.65粒状0.55020无
20.65粉末0.55020无
30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020无
50.65粉末0.850202滴CuSO4溶液
（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是5 （填实验序号）．
（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；实验1和3表明，（是否形成）原电池对反应速率有影响．
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如右图所示．
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=0.06mol•L-1•min-1．
3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
A．金属钠与固态水分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体
20．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物．填写下列空白：
（1）写出实验室检验B的氢化物的方法（一种）：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气
（2）写出实验室检验E的+4价氧化物的方法（一种）：通入品红溶液后褪色，再加热又恢复红色
（3）分别写出AC2、D2C2的电子式，
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程．
7．烃A是一种重要的化工原料，采用以下路线合成X．

已知：RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定条件}{→}$RC≡CCH2OH
请回答下列问题：
（1）若反应①、②、④的原子利用率均为100%，则A的名称为：乙炔．
（2）物质G的结构简式为：HOCH2C≡CCH2OH．
（3）写出反应③的化学反应方程式：．
（4）物质E是物质D发生催化氧化后生成的有机产物，请写出E与银氨溶液反应的化学方程式：．
（5）物质H和物质I可以在一定条件下合成链状聚合物，请写出化学方程式：．
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有6种，请写出任意2种结构简式任意2种．
ⅰ．与FeCl3溶液能发生显色反应
ⅱ．苯环上的一氯代物只有一种．
17．氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用．
Ⅰ氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示．
（1）海洋中氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH4+转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程①的离子方程式补充完整：
4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O．
Ⅱ已知有关热化学方程式如下
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
（3）有关键能（kJ/mol）：H-O键：436，H-N键：391，O=O键：497．则NO中的键能为712.5kJ/mol．
（4）向某恒容密闭容器中加入2.4molNH3，3molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示．
①若X表示NH3的百分含量，则p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X还可以表示ad（填字母）．
a．混合气体的平均摩尔质量 b．NO的产率 c．该反应的△H d．O2的浓度．
Ⅲ查阅资料可知：常温下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
（5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性；
（6）银氨溶液中存在下列平衡：
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
计算出常温下可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K2=1.936×10-3（保留4为有效数字）．
4．以M为原料合成高分子化合物E和G．已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$HOCH2CH2OH．

（1）有机物M的名称为2-甲基丙烯；C中的官能团名称是碳碳双键、羧基；A→B的反应类型是氧化反应
（2）①B→C的化学方程式．②D→E的化学方程式．
（3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧连的同分异构体有6种，请写出任意两种的结构简式，等．
1．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c（填序号）；
A．泡沫灭火器         B．消防车喷水        C．沙土
其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．
①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． 
②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子发生转移．
②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒 （填铝棒或碳棒）；试写出电解该溶液总反应化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+Cl2+2NaOH．
2．分别由C、H、0三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、0元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如下（图中最大质荷比即相对分子质量）．

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应．
B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其他物质的转化关系如下：

已知：500℃时CH3-CH=CH2+Cl→ClCH2-CH=CH2+HCl
（1）A的分子式是C5H8O2．A分子中的官能团名称是醛基．
（2）B和G的结构简式分别是、HOCH2CH2CH2CH2COOH．
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
A与银氨溶液反应：OHC（CH2）3CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；
G-H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HOOCCH2CH2CH2CHO+2H2O．
（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：、．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网