题目内容
3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）| A． | 金属钠与固态水分别受热熔化 | B． | 氯化铵与苯分别受热变为气体 | ||
| C． | 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 | D． | 碘与干冰分别受热变为气体 |
分析 根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．
解答 解：A、金属钠为金属晶体，融化时破坏金属键，固态水为分子晶体，受热熔化时破坏分子间作用力，所以克服的粒子间的相互作用属不同种类型，故A不选；
B、氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；
C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；
D．碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；
故选D．
点评 本题考查晶体类型与化学键，为高频考点，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，易错点为A，题目难度不大．
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11．常温下，0.1mol/L的硫酸铜溶液里，各离子浓度大小的顺序正确的是（ ）
| A． | c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-） | B． | c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+） | ||
| C． | c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+） | D． | c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-） |
14．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是A．
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
（4）写出表中a 对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．
（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是A．
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
| 实验编号 | 温度（℃） | 催化剂 用量（g） | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a．实验1和2探究探究温度不同对反应速率的影响； b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响； c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响． | |
| 体积 （mL） | 浓度 （mol•L-1） | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间（min） | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| 3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
11．pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（ ）
| A． | AlCl3过量 | |
| B． | AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应 | |
| C． | 两种碱均过量 | |
| D． | AlCl3的量恰好与氨水完全反应 |
18．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
| A． | 电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝 | |
| B． | 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 | |
| C． | 在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极 | |
| D． | 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，粗铜阴极，CuSO4溶液为电解液 |
8．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（ ）
| A． | b-a-4 | B． | b-a-8 | C． | b+a+8 | D． | b-a-12 |
．
12．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
| A． | PCl3 | B． | Cl2 | C． | N2 | D． | HBr |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 | |
| B． | 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种 | |
| C． | 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 | |
| D． | 乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去 |