题目内容
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点 |
| B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C、b点无BaSO4沉淀生成 |
| D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A．加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
B．蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
C．b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和；
D．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等．
A．加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
B．蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
C．b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和；
D．Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等．
解答：
解：A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）降低，故A正确；
B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C．b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故C错误；
D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
故选A．
B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C．b点表示Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故C错误；
D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
故选A．
点评：本题考查沉淀溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．
练习册系列答案
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