题目内容
下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（ ）
| A、着色剂-----醋酸 |
| B、疏松剂-----碳酸氢钠 |
| C、调味剂------亚硝酸钠 |
| D、防腐剂------苯甲酸钠 |
考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题：化学应用
分析：A、醋酸有酸味，能食用，可以作为调味剂；
B、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可以作疏松剂；
C、亚硝酸钠可以作发色剂、防腐剂；
D、苯甲酸钠具有防腐性
B、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可以作疏松剂；
C、亚硝酸钠可以作发色剂、防腐剂；
D、苯甲酸钠具有防腐性
解答：
解：A、醋酸有酸味，能食用，可以作为调味剂，故A正确；
B、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可以作疏松剂，故B正确；
C、亚硝酸钠可以作发色剂、防腐剂，不作调味剂，故C错误；
D、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故D正确．
故选：BD．
B、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，可以作疏松剂，故B正确；
C、亚硝酸钠可以作发色剂、防腐剂，不作调味剂，故C错误；
D、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故D正确．
故选：BD．
点评：本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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下列有关活化分子的说法正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 |
| B、升高温度能提高活化分子百分数 |
| C、使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 |
| D、增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、还原性：H2O＞HF＞H2S |
| B、离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl- |
| C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
| D、结合质子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO- |
能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
| A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
| B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 |
| C、0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1 |
| D、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 |
根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断在FeI2与H2SO3的混合溶液中通入少量的Cl2，一定发生的反应（ ）
| A、Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| B、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- |
| C、Cl2+H2SO3+H2O═4H++SO42-+2Cl- |
| D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪、紫外可见分光光度计等都是定性或定量研究物质组成或结构的现代仪器 |
| B、利用元素周期律，人们在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，使反应的温度降低并提高反应物的转化率，从而起到很好的节能效果 |
| C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 |
| D、垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分的利用生活垃圾中的生物质能 |
短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述中正确的是（ ）
| A、A、B形成的化合物中含有共价键 |
| B、沸点：A的氢化物高于C的氢化物 |
| C、离子半径：A＜B＜C |
| D、电负性：C＞B＞A |
在下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）
| A、氟气溶于水 |
| B、金属钠溶于水 |
| C、过氧化钠溶于水 |
| D、氯气与水的反应 |