Question

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述Ⅱ
A	SiO2可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
B	Fe3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C	溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2	溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D	NH4Cl为强酸弱碱盐	加热可除去NaCl中的NH4Cl

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,钠的重要化合物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：碳族元素

分析：A．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅；
B．铁离子和KSCN发生络合反应；
C．碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；
D．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl．

解答： 解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故A正确；
B．铁离子和KSCN发生络合反应Fe（SCN）₃而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，故B错误；
C．碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，二者没有因果关系，故C错误；
D．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，NaCl较稳定，受热不易分解，所以可以采用加热法除去氯化钠中的氯化铵，与盐的类型无关，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质性质，熟练掌握常见元素化合物知识，注意A中二氧化硅的特殊性，题目难度不大．