Question

能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

• A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱
• B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
• C、0.1mol L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L^-1
• D、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：如果能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸是弱电解质，其证明方法有：根据其强碱盐的酸碱性、根据相同物质的量浓度的盐酸溶液导电性强弱、根据一定物质的量浓度的醋酸溶液的pH大小判断等．

解答： 解：A．醋酸和盐酸的物质的量浓度相对大小未知，所以不能根据溶液导电性强弱判断醋酸电离程度，则不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；
B．醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C.0.1mol L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L^-1，说明醋酸在水溶液里部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C正确；
D．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，醋酸溶液稀释后氢离子浓度都下降，所以不能据此判断醋酸电离程度，则不能说明醋酸是弱电解质，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电解质强弱判断，电解质强弱判断标准是其电离程度，电解质强弱与其溶液导电性无关，强电解质溶液导电性不一定强，溶液导电性强弱与离子浓度成正比，为易错点．