题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；
B．该反应中还生成水；
C．氯化铜和铁发生置换反应；
D．难溶物写化学式．
B．该反应中还生成水；
C．氯化铜和铁发生置换反应；
D．难溶物写化学式．
解答：
解：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．该反应中还生成水，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．氯化铜和铁发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正确；
D．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选C．
B．该反应中还生成水，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．氯化铜和铁发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正确；
D．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，注意铁和强氧化剂反应生成高价铁，和弱氧化剂反应生成亚铁，为易错点．
练习册系列答案
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相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是（ ）
| A、K1＞K2 |
| B、K1=K2 |
| C、K1＜K2 |
| D、不能确定 |
根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分反应后粉末溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于强酸．
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（ ）
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
| A、加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe |
| B、直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6 |
| C、先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4 |
| D、通入H2S使Fe2+直接沉淀 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O | ||||
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | ||||
| C、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O | ||||
D、用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-
|
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
常温下，等物质的量浓度的溶液：①烧碱溶液；②硝酸钾溶液；③硫酸氢铵溶液；④碳酸氢钠溶液；⑤碳酸钠溶液；⑥硫酸铵溶液，其pH由小到大的排序正确的是（ ）
| A、①②④③⑤⑥ |
| B、⑥⑤④③②① |
| C、③⑥②④⑤① |
| D、⑥③②⑤④① |
下列说法正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中金属单质只作还原剂 |
| B、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 |
| C、金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质 |
| D、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，以下关系式错误的是（ ）
| A、c（A-）＞c（HA） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-） |
| C、c（HA）+c（A-）=0.1mol/L |
| D、c（Na+）=c（A-）+c（HA） |