题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O | ||||
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | ||||
| C、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O | ||||
D、用石墨电极电解饱和食盐水：2H2O+2Cl-
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液生成的产物是碳酸氢钠；
B．二氧化硫具有强还原性，通入到Ca（ClO）2溶液，被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子；
C.1mol氢氧化钙电离产生2mol氢氧根离子，1mol硫酸电离产生2mol氢离子；
D．用石墨电极电解饱和食盐水生成氯化钠和氯气、氢气．
B．二氧化硫具有强还原性，通入到Ca（ClO）2溶液，被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子；
C.1mol氢氧化钙电离产生2mol氢氧根离子，1mol硫酸电离产生2mol氢离子；
D．用石墨电极电解饱和食盐水生成氯化钠和氯气、氢气．
解答：
解：A．等物质的量的CO2与氢氧化钠溶液生成的产物是碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-，故A错误；
B．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B错误；
C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合离子方程式：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．用石墨电极电解饱和食盐水离子方程式为：2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-，故D正确；
故选D．
B．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B错误；
C．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合离子方程式：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．用石墨电极电解饱和食盐水离子方程式为：2H2O+2Cl-
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故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断和，注意反应物量多少的影响，题目较简单．
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若某共价化合物分子只含有C、H、N、O四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于（ ）
| A、4n（C）+3n（N）+2n（O） |
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则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
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| A、NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 |
| B、KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2 |
| C、I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 |
| D、KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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下列说法正确的是（ ）
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| D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A、CaCl2=Ca2++2Cl- |
| B、NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C、HNO3=H++NO3- |
| D、KOH=K++O2-+H+ |
| E、KOH=K++O2-+H+ |