题目内容
常温下，等物质的量浓度的溶液：①烧碱溶液；②硝酸钾溶液；③硫酸氢铵溶液；④碳酸氢钠溶液；⑤碳酸钠溶液；⑥硫酸铵溶液，其pH由小到大的排序正确的是（ ）
| A、①②④③⑤⑥ |
| B、⑥⑤④③②① |
| C、③⑥②④⑤① |
| D、⑥③②⑤④① |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较，酸越弱水解程度越大，写出化学式，依据水解程度强弱分析比较．
解答：
解：①NaOH是强碱，显示碱性，pH＞7；
②KNO3不水解，pH=7；
③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；
④Na2CO3，⑤NaHCO3，水解呈碱性，pH＞7；
⑥（NH4）2SO4水解呈酸性，pH＜7．
③⑥比较，后者c（NH4+）大，铵根离子水解生成c（H+）大，但是NH4HSO4电离出H+呈酸性，电离出的氢离子比铵根离子水解生成的氢离子浓度大，所以硫酸氢铵酸性强，pH小，即pH：③＜⑥；①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，④⑤比较，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液中氢氧根离子浓度⑤＞④，所以pH是④＜⑤；得到溶液pH有小到大的顺序为③⑥②④⑤①，
故选C．
②KNO3不水解，pH=7；
③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；
④Na2CO3，⑤NaHCO3，水解呈碱性，pH＞7；
⑥（NH4）2SO4水解呈酸性，pH＜7．
③⑥比较，后者c（NH4+）大，铵根离子水解生成c（H+）大，但是NH4HSO4电离出H+呈酸性，电离出的氢离子比铵根离子水解生成的氢离子浓度大，所以硫酸氢铵酸性强，pH小，即pH：③＜⑥；①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，④⑤比较，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液中氢氧根离子浓度⑤＞④，所以pH是④＜⑤；得到溶液pH有小到大的顺序为③⑥②④⑤①，
故选C．
点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原 |
| B、铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3 |
| C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| D、非标况下，1mol H2的体积不可能为22.4L |
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都约为22.4L |
| B、2g H2和44g CO2的体积相等 |
| C、1mol任何气体的体积均为22.4L |
| D、标准状况下，1g H2和11.2L O2的物质的量相等 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu |
| D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
下列有关试剂的保存方法正确的是．（ ）
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④白磷保存在煤油中；
⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④白磷保存在煤油中；
⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．
| A、①③⑤ | B、②③⑤ |
| C、②④⑤ | D、①③④ |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA |
| B、常温常压下，1mol O3含有的核外电子数为4NA |
| C、18水所含的电子数目为10NA |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，则该气体的摩尔质量为（ ）
| A、32 |
| B、32 g/mol |
| C、64g/mol |
| D、64 |
新能源的特点是资源丰富，无污染或很少污染，且可以再生．下列属于新能源的是（ ）
| A、太阳能 | B、石油 | C、天然气 | D、煤 |
下列有机物的命名正确的是（ ）
A、 ：2，2，4三甲基戊烷 |
| B、CH3CHO：甲酸 |
C、 ：2乙基3丁烯 |
D、 ：2-羟基丁烷 |