根据以下叙述制备氯化铜:将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中.充分反应后粉末溶解．已知:FeS不溶于水.但溶于强酸．溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时.溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4在除去溶液中的Fe2+时.可采用的方法是( ) A.加入纯铜粉.将Fe2+还原为FeB.直接加NaOH溶液.调整溶液的pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分反应后粉末溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于强酸．

溶液中被沉淀离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是（　　）

A、加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

B、直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6

C、先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3.7～4

D、通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：化学实验基本操作

分析：根据信息知，如果将溶液的pH调为≥9.6，溶液中的铜离子和亚铁离子都转化为沉淀，要使铁元素转化为沉淀而铜元素不能生成沉淀，应该将亚铁离子转化为铁离子，再调节溶液pH≥3.7，此时铜离子没有转化为沉淀，只有氢氧化铁沉淀产生，如果通入硫化氢气体，FeS、CuS都不溶于水．

解答： 解：A．铜和亚铁离子不反应，故A错误；
B．直接加碱，调整溶液pH≥9.6，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，此时的pH≥9.6，同时Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除杂的原则，故B错误；
C．将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此时Cu²⁺形成没有沉淀，过滤除去Fe（OH）₃沉淀，既除去除去了杂质，也没有除去原物质，故C正确；
D．FeS不溶于水，但溶于酸，通入硫化氢，不能除去Fe²⁺，但使Cu²⁺形成CuS沉淀，除去了Cu²⁺，不符合除杂的原则，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质的分离和除杂，同时考查学生获取信息、加工信息的能力，注意除杂时不能除去需要的物质且不能引进新的杂质，题目难度中等．